2.1土壤pH值的測定

 

土壤酸堿度是土壤重要的基本性質(zhì)之一，是土壤形成過程和熟化培肥過程的一個指標(biāo)。土壤酸堿度對土壤中養(yǎng)分存在的形態(tài)和有效性，對土壤的理化性質(zhì)、微生物活動以及植物生長發(fā)育都有很大的影響。

 

由于大多數(shù)作物必需的營養(yǎng)元素的有效性與土壤的pH值有關(guān)，在我們掌握足夠的土壤科學(xué)知識后，是可以根據(jù)土壤的pH值相當(dāng)可靠地評估土壤中養(yǎng)分的有效狀況。所以土壤pH值又是估計植物營養(yǎng)元素相對有效性的指標(biāo)。

 

土壤pH值是土壤溶液中氫離子活度的負(fù)對數(shù)。它是土壤中*重要的一種物理化學(xué)性質(zhì)，可用水處理土壤制成懸濁液進行測定。許多西歐和前蘇聯(lián)學(xué)者建議測定土壤在中性鹽溶液中的pH，其中*常用的是氯化鉀溶液（1molL^-1），我國也有許多實驗室用以測定強酸性（pH值＜5.5＝的土壤。近年來，有些國家測定土壤在氯化鈣溶液（0.01molL^-1）中的pH。但土壤在氯化鉀溶液或氯化鈣溶液中的pH值較在水中者為低，因此，測定結(jié)果應(yīng)注明，當(dāng)解釋結(jié)果時，要考慮這種差異。

 

在測定土壤pH時，選擇一個合適的水土比例是非常重要的。水土比例愈大，pH升愈高。國際土壤學(xué)會規(guī)定水土比為2.5：1，在我國例行分析中以1：1，2.5：1，5：1較多，為使測定結(jié)果更接近田問的實際情況，水土比以1：1或2.5：1甚至飽和泥漿較好，鹽土用5：1。此外，隨著堅固的玻璃電極的出現(xiàn)，對于一般水分含量的田問土壤也有可能進行原位的測定。

 

土壤pH值的測定可分為電位法和比色法兩大類。隨著分析儀器的進展，比色法現(xiàn)在僅在田間約測時使用，目前，我國各個土壤分析實驗室一般都采用電位法。電位法有準(zhǔn)確（0.02pH）、快速、方便等優(yōu)點。比色法不需要貴重儀器，受測量條件限制較少，便于野外測定，但準(zhǔn)確度低（0.5pH），對于要求0.5pH單位準(zhǔn)確度的測量仍是方便可靠的。

 

 

方法原理用pH計測定土壤懸濁液pH時，常用玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，或用pH復(fù)合電極。當(dāng)pH玻璃電極和甘汞電極插入土壤懸濁液時，構(gòu)成一電池反應(yīng)，兩者之間產(chǎn)生一個電位差，由于參比電極的電位是固定的，因而該電位差的大小決定于試液中的氫離子活度，氫離子活度的負(fù)對數(shù)即為pH，可在pH計土直接讀出pH值。

 

2.2土壤交換性酸（氫、鋁）的測定

 

在土壤酸堿度的測定中，除測定土壤pH外，還需要測定土壤交換性酸。交換性酸是對作物*有害的一種土壤酸度形態(tài)，它的存在表明土壤中交換性鹽基十分貧乏，而代替它們位置的是交換性氫和鋁離子。施用石灰時希望中和的是交換性氫和鋁，故交換性酸可作為改良酸性土壤時確定石灰施用量的重要參考指標(biāo)。

 

土壤交換性酸的測定，通常采用氯化鉀法（1.0molL^-1），氯化鉀法又分平衡法和淋洗法兩種。經(jīng)試驗比較，發(fā)現(xiàn)一次平衡法所測得的交換性酸僅為淋洗法結(jié)果的45％至81％。這種差異與土壤吸附交換性氫和鋁的松緊程度有關(guān)。從大批量的例行分析的要求考慮，只能選擇淋洗法。試驗證明，淋洗法適用于所有酸性土壤，如果土壤用氯化鉀溶液以1：25的比例淋洗，可以得到較好的再現(xiàn)性，相對誤差小于5％。

 

 

方法原理在酸性土壤中，土壤長久電荷引起的酸度（可交換性H⁺和Al³⁺）用氯化鉀法（1.0molL^-1）淋洗時被K⁺交換而進入溶液，當(dāng)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定淋洗液時，不但滴定了土壤中原有的交換性H⁺也滴定了交換性Al³⁺水解產(chǎn)生的H⁺，所得結(jié)果為交換H⁺和Al³⁺的總和，稱為交換性酸總量。另取一份浸出液，加入足量的氟化鈉溶液，使Al³⁺形成絡(luò)離子（AlF₆）^3-，從而防止了A1³⁺的水解，再用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，所得結(jié)果為交換性H⁺。兩者之差為交換性Al³⁺。

 

注意事項

 

250mL淋洗液已可把交換性Al³⁺和H⁺基本洗出，若淋洗液體積過大或淋洗時間過長，有可能把部分水解酸洗出。

 

§3 土壤交換性能分析

 

土壤陽離子交換性能，是指土壤溶液中的陽離子與土壤固相的陽離子之間所進行的交換作用。它是由土壤膠體表面性質(zhì)所決定。土壤膠體是土壤中粘土礦物和腐殖酸以及相互結(jié)合形成的復(fù)雜的有機礦質(zhì)復(fù)合體，其所能吸收的陽離子包括K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、H⁺、Al³⁺等。土壤交換性能對植物營養(yǎng)和施肥有重大意義，它能調(diào)節(jié)土壤溶液的濃度，保證土壤溶液成分的多樣性，因而保持了土壤溶液的“生理平衡”，同時還可以保持各種養(yǎng)分免于被雨水淋失。土壤交換性能的分析包括陽離子交換量的測定、交換性陽離子分析及鹽基飽和度的計算。

 

陽離子交換量（Cation exchangeCapacity，簡稱CEC），是指土壤膠體所能吸附的各種陽離子的總量，其數(shù)值以每千克土壤的厘摩爾數(shù)表示（cmolkg^-1）。陽離子交換量的大小，可作為評價土壤保肥能力的指標(biāo)。陽離子交換量是土壤緩沖性能的主要來源，是改良土壤和合理施肥的重要依據(jù)，因此，對于反映土壤負(fù)電荷總量及表征土壤性質(zhì)重要指標(biāo)的陽離子交換量的測定是十分重要的。

 

在測定陽離子交換量的同時，測定土壤交換性鹽基總量及其組成（K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等），然后通過陽離子交換量及交換性鹽基總量，計算鹽基飽和度。鹽基飽和度的大小，可為土壤改良利用和土壤分類提供重要依據(jù)。例如，南方的紅壤與東北的黑鈣土，由于它們的成土條件不同，所形成的粘土礦物組成和性質(zhì)都不同，其陽離子交換量、交換性鹽基總量及其組成也不同。南方紅壤鹽基飽和度小，一般在20～50％左右，呈鹽基不飽和狀態(tài)，交換性陽離子組成中以氫離子和鋁離子為主，土壤呈酸性；而北方黑鈣土通常均呈鹽基飽和狀態(tài)，交換性陽離子的組成中以鈣離子為主，土壤呈中性至微堿性，因此，測定土壤交換性鹽基總量及鹽基組成也是非常必要的。

 

3.1土壤陽離子交換量的測定

 

土壤陽離子交換量的測定受多種因素的影響。如交換劑的性質(zhì)、鹽溶液濃度和pH、淋洗方法等，必須嚴(yán)格掌握操作技術(shù)才能獲得可靠結(jié)果。近年來，土壤學(xué)者為了便于比較，人為地規(guī)定一個具體測定方法，并規(guī)定其測定條件。例如聯(lián)合國糧農(nóng)組織規(guī)定用于土壤分類的土壤分析中使用經(jīng)典的中性乙酸銨法或乙酸鈉法。中性乙酸銨法也是我國土壤和農(nóng)化實驗室所采用的常規(guī)分析方法。此法的優(yōu)點是：乙酸銨有強的緩沖容量以保證交換過程中溶液pH恒定；乙酸銨與鹽基不飽和土壤作用時，釋放出來的乙酸，不致破壞土壤吸收復(fù)合體；多余乙酸銨易被分解除去，故交換后的提取液同時可以作為交換性鹽基的待測液；飽和在土壤中的NH₄⁺可以直接蒸餾或置換后蒸餾測定交換量。也可直接用火焰光度法測定交換溶液中的K⁺、Na⁺，用原子吸收分光光度法或EDTA法測定Ca²⁺、Mg²⁺等交換性鹽基。

此法的缺點是：對于某些土壤中含有吸附銨離子能力特別強的粘土礦物（蛭石或黑云母等）銨離子很難被蒸餾出來，而且乙酸銨尚能與部分腐殖質(zhì)形成可溶性溶膠而被淋洗出來，致使測定結(jié)果偏低；而對于富含鐵、鋁的酸性土壤，由于多羥基鋁和由鐵形成的膠體吸附過量的銨離子不易被酒精洗去，則使測定結(jié)果偏高。

 

 

用乙酸銨溶液（1.0molL^-1，pH7.0）反復(fù)處理土壤，使土壤成為NH₄⁺飽和土。然后用淋洗法或離心法將多余的乙酸銨用95％乙醇或99％異丙醇反復(fù)洗去后，用水將土壤洗入凱氏瓶中，加固體氧化鎂蒸餾。蒸餾出來的氨用硼酸溶液吸收，然后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。根據(jù)NH₄⁺的量計算土壤陽離子交換量。

 

結(jié)果計算

 

土壤陽離子交換量（CEC cmolkg^-1）= C*（V-V0）*10^-1/m*1000

 

式中：

C：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，molL^-1；V：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；V0：空白試驗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；m：土樣的質(zhì)量，g；10^-1：將mmol換算成cmol的系數(shù)；1000：換算成每kg土的交換量。

 

3.2 土壤交換性鹽基及其組成的測定

 

交換性鹽基是指土壤吸收復(fù)合體吸附的堿金屬和堿土金屬離子（K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）的總和，即交換性鹽基總量。測定交換性鹽基的方法很多，現(xiàn)在認(rèn)為，以乙酸銨溶液作為交換性鹽基的提取劑是合適的。這是因為當(dāng)用乙酸銨溶液提取時，可以與CEC的測定相結(jié)合，從而省了操作步驟，另一方面乙酸銨易溶于水，也易分解。因此，測定交換性鹽基*常用的方法，是乙酸銨交換-中和滴定法。乙酸銨浸出液含有土壤可交換性的K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，可直接用火焰光度法測定K⁺、Na⁺，原子吸收分光光度法測定Ca²⁺、Mg²⁺，這樣可以了解鹽組成和鹽基總量，有快速方便的特點；亦可將溶液蒸干灼燒制成含鹽基離子的溶液后用EDTA絡(luò)合滴定法測定Ca²⁺、Mg²⁺。但用EDTA法測定鈣、鎂的精度不夠理想，滴定有色的土壤浸出液也有一定困難，而原子吸收分光光度法測鈣、鎂因磷酸根等干擾，需加入銀、斕等釋放劑來克服干擾。近年來，用電感耦合等離子光譜（簡稱ICP）法測定土壤交換性鈣、鎂的方法靈敏、準(zhǔn)確、干擾少、手續(xù)簡便等優(yōu)點，已成為較常用的方法。

 

如果僅為了計算土壤鹽基飽和度，可不必測定鹽基成分，可將浸出液蒸干灼燒后的殘渣用中和滴定法測定鹽基總量。但由于待測液在蒸干灼燒后有時會引起鐵、鋁和硅化合物脫水，從而包裹了或多或少的鹽基，不能被稀鹽酸溶解出來，致使測定結(jié)果偏低；另外，由于交換劑溶解土壤中的鐵、鋁、硅氧化物，使鹽基總量偏高。這種情況在紅壤土更為突出，對此*好測定鹽基組成，用加和法計算交換性鹽基總量。

 

 

土壤樣品用中性乙酸銨溶液處理后的浸出液（土壤陽離子交換量的測定），包含全部交換性鹽基，它們都以乙酸鹽狀態(tài)存在。將浸出液蒸干、灼燒，使乙酸銨分解逸出，其它乙酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，*后大部分轉(zhuǎn)為氧化物。殘渣溶解于一定量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，過量鹽酸以氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，按實際消耗酸量計算交換性鹽基總量。

 

結(jié)果計算

 

交換性鹽基總量（cmolkg^-1）= （C1*V1-C2*V2）*k/m*100

 

式中：

C1：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，molL^-1；V1：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；C2：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，molL^-1；V2：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；k：分取倍數(shù)。

3.3土壤鹽基飽和度的計算

 

土壤鹽基飽和度能表明土壤交換性能的相對關(guān)系。用交換性鹽基總量占陽離子交換量的百分比計算而得。

 

結(jié)果計算

 

鹽基飽和度（％）＝[交換性鹽基總量（cmol kg^-1）] /[土壤陽離子交換量（CEC cmolkg^-1）]*100

 

3.4土壤可溶鹽分析

 

作為一項重要的土地資源，全世界鹽漬土面積為9.5億公頃。我國鹽漬土總面積為9913萬公頃，而在農(nóng)區(qū)的耕地中，不下一億畝的鹽漬土仍是導(dǎo)致大面積中低產(chǎn)的主要原因。因此，合理利用改良和開發(fā)鹽漬土地資源的潛力，在國民經(jīng)濟的持續(xù)發(fā)展中，有極其重要的意義。

 

鹽漬土所含的可溶鹽主要是鈉、鈣、鎂的氯化物或硫酸鹽和碳酸鹽及重碳酸鹽等。當(dāng)其在土壤中積累到一定濃度時，就危害作物生長，鈉鹽、尤其是堿性鈉鹽的存在及其在土體內(nèi)的頻繁移動還會造成土壤堿化。對土壤和水（包括地下水和灌溉水）進行可溶鹽分析，是研究鹽漬土的鹽分狀況及其對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響的重要方法。

 

土壤可溶鹽和分析一般包括可溶鹽總量、陰離子（CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-）和陽離子（Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）的分析，對硝酸鹽土壤還要測定NO₃^-。石膏和碳酸鈣也是鹽漬土的常規(guī)分析項目堿化土要作堿化度（ESP）分析。

 

3.4.1水浸提液的制備

 

水土比例的選擇：進行鹽漬土可溶性鹽分分析時，首先要制備土壤水浸提液。通常采用的水土比有5：1、2：1、1：1和飽和泥漿浸提液等。水土比影響土壤可溶性鹽的測定結(jié)果，尤其是Ca²⁺、Mg²⁺的碳酸鹽、重碳酸鹽和硫酸鹽，隨著水土比的增加，溶解的**量也會增加。并且，隨著水土比的改變，由于交換性鈉的解離，提取出的鈉離子數(shù)量也發(fā)生明顯的變化。水土比引起的pH的變化也會影響Ca²⁺、Mg²⁺的溶解。因此，為避免稀釋所引起的誤差，應(yīng)該選擇盡可能接近田間狀況的土水比。當(dāng)然，*理想的是測定土壤溶液中的鹽分，它與植物生長有直接的關(guān)系。但提取土壤溶液在一般實驗室中難以做到。有人建議采用水土比力1：1的水浸提液來測定可溶鹽，其測定結(jié)果相對地較接近野外實際情況，這在一般實驗室也很難過濾。為了便于操作和測定結(jié)果的可比性，可用水土比力5：1浸提土壤可溶鹽。

 

振蕩時間的選擇：振蕩時間也影響可溶鹽的測定結(jié)果。尤其是Ca²⁺、Mg²⁺的碳酸鹽、重碳酸鹽和硫酸鹽，隨振蕩時間的增加，溶解的**量增加。一般振蕩5min。

 

浸提溫度的選擇：溫度會影響難溶性和微溶鹽分的溶解，從而影響可溶鹽的提取。所以，在條件許可的情況下，可考慮在恒溫（25oC）條件下提取。

 

提取方法選擇：依據(jù)土壤的鹽分狀況和分散程度來選擇不同的提取方法。常見的提取方法有以下3種：（1）離心法該法不經(jīng)過任何中間過濾手續(xù)而得到浸提液，且快速、簡便。該法所需設(shè)備為一臺轉(zhuǎn)速：1～2萬r/min的離心機。該法尤其適合分散性強的堿化土壤。（2）減壓過濾法用砂棒（巴氏濾管）或平板漏斗等進行減壓過濾是常用的方法，該法簡單易行。但在使用砂棒前，要將吸附在其孔隙中的粘粒清洗干凈，以避免引起離子交換和吸附，并提高抽濾效率，該法在中性鹽為主的鹽化土壤的鹽分提取中使用較為普遍，但不適宜于粘粒高度分散的堿化土壤。（3）澄清法在缺乏土述提取條件時，對含有較高的中性鹽的土壤，可以采用靜置澄清法，如濱海鹽土。但該法耗時較長，并對結(jié)果產(chǎn)生一定的影響。

 

鑒于在不同的提取條件下，可溶性鹽分的分析結(jié)果將產(chǎn)生差異。故在分析報告中應(yīng)注明提取溫度、分離的方法、土水比例和振蕩時間等。

 

3.4.2可溶鹽總量的測定

 

常用的測定可溶鹽總量的方法有質(zhì)量法和電導(dǎo)法和離子加和法（計算全鹽）。質(zhì)量法系傳統(tǒng)的經(jīng)典方法，其測定手續(xù)較為繁瑣。在測定過程中有兩個問題不易解決，首先烘干過程中NaHCO₃可能分解：

 

NaHCO₃ → Na₂CO₃ +CO₂↑ + H₂O↑

使測定結(jié)果偏低；**，堿化土壤的提取液往往含有一定數(shù)量的膠體微粒，使測定結(jié)果偏高。由于電導(dǎo)法、簡單易行，尤其適合批大量標(biāo)本分析，故多采用。

 

 

方法原理土壤中可溶性鹽屬強電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電能力的強弱稱為電導(dǎo)度。侈電導(dǎo)電極插入一定濃度的電解質(zhì)溶液時，根據(jù)歐姆定律，當(dāng)溫度不變，電阻R與電極極片問距離（L）成正比，與極片的截面積（A）成反比：

R = ρ*L/A

式中ρ為電阻率。

 

則溶液電導(dǎo)（S）為：

 

S = 1/R =y*A/L

 

式中y為電導(dǎo)率。對于某一電導(dǎo)電極A和L是固定的，則y值與離子濃度及組成有關(guān)。

 

3.4.3碳酸根、重碳酸根的測定

 

在傳統(tǒng)的分析中，通常將碳酸根與重碳酸根之和作為總堿度，但由于測定總堿度用的是酸堿滴定法，固而測定結(jié)果已包含了土壤中全部堿性鹽類所形成的堿度。土壤的總堿度是指土壤中的堿性鹽類水解所產(chǎn)生的堿度。土壤中的堿性鹽類除了碳酸鹽、重碳酸鹽外，尚有硼酸鹽和可溶性硅酸鹽等。但在一般情況下，后幾種鹽類在土壤中的含量很少。

 

傳統(tǒng)的測定CO₃^2-和HCO₃^-測定多采用雙指示劑中和法，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸（硫酸或鹽酸）滴定時，反應(yīng)分兩步進行：

 

Na₂CO₃ +H₂SO₄ →2NaHCO₃ +Na₂SO₄

 

等當(dāng)點附近pH的突躍范圍為8.5～7.5，用酚酞指示劑檢出終點（pH8.2）。

2NaHCO₃+H₂SO₄ → Na₂SO₄2H₂CO₃

 

等當(dāng)點附近pH的突躍范圍為5.0～3.5，用甲基橙指示劑檢出終點（pH3.8）。但該法滴定終點不靈敏，會產(chǎn)生較大誤差。尤其在測定pH較高的堿化土壤時，土壤溶液中棕、褐色的可溶性有機質(zhì)顏色易使滴定無法進行。用電位滴定則解決這個問題。

 

方法原理 電位滴定法采用自動電位計測定。該儀器由自動滴定和電位控制兩部分組成。控制部分應(yīng)用土壤酸度計的工作原理。用玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，其電位差隨溶液中氫離子濃度的改變而改變。通過預(yù)控終點電位（即終點pH）即可自動控制終點。根據(jù)達(dá)到不同等當(dāng)點時所消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸體積，計算CO₃^2-和HCO₃^-的量。

 

3.4.4氯離子的測定

 

從80年代起，由于離于色譜法的興起，解決了無機陰離于的儀器分析問題，方法快速而準(zhǔn)確，但目前在國內(nèi)還難以普及。常用的氯離子測定方法有AgNO₃滴定法（莫爾法）、Hg（NO₃）₂滴定法和氯電極法，而氯電極法又可分為直接電位法和電位滴定法。對鹽漬化土壤中的氯離于測定，AgNO₃滴定法是可行的。該法適用于中性到微堿性（pH6.5～10.5）的待測液，這個pH范圍與絕大多數(shù)鹽漬土相一致，并且，鹽漬土中一般不含有對該法產(chǎn)生干擾的Pb²⁺、Ba²⁺、AsO₄^3-、S^2-、CrO₄^2-等離子。同時，從**和防止環(huán)境污染考慮AgNO₃法較Hg（NO₃）₂法更**些。

 

 

方法原理利用分級反應(yīng)原理以K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，反應(yīng)為：

 

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓（乳白色沉淀）

 

指示劑K₂CrO₄與AgNO₃的反應(yīng)為：

 

2Ag⁺ + CrO₄^2-→ Ag₂CrO₄↓（磚紅色沉淀）

 

由于Ag₂CrO₄沉淀的溶解度大于AgCl，故Ag⁺先與Cl^-生成AgCl乳白色沉淀，然后與CrO₄^2-生成Ag₂CrO₄磚紅色沉淀，指示滴定終點。

 

結(jié)果計算

 

S（Cl^-）= V*C/（m*10）*1000

 

式中：

S（Cl^-）：土壤中氯離子的含量，cmolkg^-1；C：AgNO₃的濃度，molL^-1；V：消耗的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積；mL；m：吸取待測液體積相當(dāng)?shù)耐翗淤|(zhì)量，g。

 

3.4.5硫酸根的測定

 

測定硫酸根的方法很多，較常見的有質(zhì)量法、EDTA絡(luò)合滴定法、陽離子交換樹脂法和比濁法等。質(zhì)量法雖為經(jīng)典方法，但操作繁瑣，而EDTA絡(luò)合滴定法在可溶鹽的SO₄^2-測定中具有簡便、快速的優(yōu)點，所以被普遍采用。

 

 

方法原理在微酸性介質(zhì)中，待測液的SO₄^2-可被過量的BaCl₂完全沉淀，過量的BaCl₂及待測液中的Ca²⁺、Mg²⁺可在pH10時用EDTA進行滴定，以鈣鎂混合指示劑指示終點，求得被SO₄^2-沉淀的鋇量，即為待測液中SO₄^2-的含量。其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

SO₄^2- + Ba²⁺（過量）→ Ba SO₄↓ + Ba^{2 +}（剩余）

Ba^{2 +}（剩余）+ Ca²⁺+Mg²⁺ +3Na₂Y （pH10）→ BaY + CaY + MgY +6Na⁺

 

式中：Y一代表EDTA。

 

3.4.6鈣、鎂離子的測定

 

測定Ca²⁺、Mg²⁺的經(jīng)典方法是使其形成草酸鈣沉淀和或磷酸鎂銨沉淀，以重量法測定。但操作麻煩又費時，而且兩離子間互相干擾。目前廣泛應(yīng)用的是EDTA絡(luò)合滴定法和AAS、ICP法。由于設(shè)備和經(jīng)費的原因，前者的應(yīng)用更為普及。

 

 

3.4.7鈉、鉀離子的測定

 

對于可溶鹽來說，主要是Na⁺。早期是用醋酸雙酰鈾鋅測定使其生成醋酸雙氧鈾鋅鈉。該方法繁瑣費時。而火焰光度汁法快速準(zhǔn)確。

 

 

方法原理 在高溫激發(fā)下，霧化溶液中的Na、K輻射出元素的特征光譜，波長分別為589nm和768nm，測定其發(fā)射光強度，即可從標(biāo)準(zhǔn)曲線查得該離子含量。