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化學(xué)耗氧量(COD)的測(cè)定
日期：2025-02-06 02:23
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摘要：
化學(xué)耗氧量(COD)的測(cè)定
化學(xué)耗氧量是指：在規(guī)定的條件下，用氧化劑處理水樣時(shí)，與消耗的氧化劑相當(dāng)?shù)难醯牧?。由于水樣中所含有的無機(jī)的、有機(jī)的和生物的還原性物質(zhì)構(gòu)成不同，因此有不同的氧化劑或在不同的條件下處理水樣時(shí)，會(huì)產(chǎn)生不同的結(jié)果。所以用不同方法測(cè)定的COD值是不能相互換算的。
1． 0測(cè)定原理
高錳酸鉀在酸性溶液中可將水樣中還原性物質(zhì)氧化，自己則還原為錳離子。過量的高錳酸鉀可通過草酸測(cè)得。
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2 +8H2O
2． 0 要試劑和儀器
2．1 C(1/5KmnO4)=0.01mol/L高錳酸鉀溶液 ；
2．2 C(1/2Na2C2O4)=0.01000mol/L草酸鈉溶液 0.6700g經(jīng)105-110℃干燥至恒重的草酸鈉溶于水中，定容為1000ml。
3． 0測(cè)定步驟
用移液管吸取25-100ml水樣于錐形瓶中，加水50ml、1+3的硫酸5ml、5-10滴硫酸銀飽和溶液，然后再用移液管加10ml高錳酸鉀或?qū)⑺畼尤訙p少一半，按上述過程煮沸5min。冷卻60-80℃，用移液管加0.01mol/L草酸鈉溶液10ml，溶液應(yīng)呈無色，若呈紅色，則再加10ml草酸鈉溶液。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至粉紅色為終點(diǎn)。
用蒸餾水代替水樣，其余過程如上述作空白實(shí)驗(yàn)。
4． 0計(jì)算
水樣中化學(xué)耗氧量(COD)(以O(shè)2計(jì))為
式中 c------高錳酸鉀(1/5KmnO4)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L；
V-----測(cè)得水樣時(shí)消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml;
V0----空白實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml；
V-----水樣的體積，ml。
5． 0注意事項(xiàng)和說明
5．1錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，*好每周標(biāo)定一次。
5．2加入硫酸銀是為了使CL-沉淀下來，以防止CL-被氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。一般講所謂耗氧量是不包括可以做還原劑的CL-的。
