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法定計量單位在電廠化學(xué)中的應(yīng)用
日期：2025-02-07 11:40
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摘要：
法定計量單位在電廠化學(xué)中的應(yīng)用
法定計量單位是由國家以法令的形式規(guī)定允許使用的計量單位。1984年2月27日，國務(wù)院發(fā)布了《關(guān)于在我國統(tǒng)一實行法定計量單位的命令》，規(guī)定了我國的計量單位一律采用《中華人民共和國法定計量單位》，并從公布之日起生效。同時頒布了《中華人民共和國法定計量單位》。至此，我國有了一套既以國際單位制為基礎(chǔ)，又結(jié)合我國實際情況的、科學(xué)的、實用的法定計量單位。
1 法定計量單位
1.1 法定計量單位的有關(guān)知識
（1） 量
量是物體和現(xiàn)象可以定性區(qū)別并能定量測量的一種屬性，一般稱作物理量。例如長度、質(zhì)量、時間、速度、壓力、濃度等等。
量（物理量）可分為基本量和導(dǎo)出量。
基本量——是彼此獨立的，可以單獨定義其單位的量。1971年第14屆國際計量大會通過決議，選定7個基本量。分別是長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強度。
導(dǎo)出量——由基本量派生出來的量稱為導(dǎo)出量。如速度就是由長度和時間兩個基本量派生出來的。
（2） 量制
由基本量和導(dǎo)出量構(gòu)成的體系稱為量制。
（3） 計量單位
計量單位是用以度量（或比較）同類量大小的一個標(biāo)準量（或參考量）。由此可見，量具有如下特征：
1) 量存在于某個量制之中；
2) 量是可測的。因為量可定量表達，故必然可測。也就是可與特定的單位的若干倍或若干分之一。例如，長度這個量的大下（量值）就是與單位（1m）相比較而得。無量綱量的單位是1，它來源于兩個相同單位之比，雖然表達為純數(shù)，但不能理解為純數(shù)，如相對密度0.65；
3) 量是不可數(shù)的。作為一個量來說，可測不可數(shù)，一切可以計數(shù)得出的都不能稱為物理量，只能稱計數(shù)量，只能用計數(shù)單位，如“件”、“個”、“次”等等。因為計數(shù)量不能用一個標(biāo)準量去測量或者說去比較一個計數(shù)量；
4) 量獨立于單位。意思是量的大小與單位選擇無關(guān)。例如一個銅標(biāo)準溶液的質(zhì)量濃度ρ（Cu）= 1mg/L =1000μg/L，這說明質(zhì)量濃度不隨單位變化而變化。
由于計量單位可以任意選定，同一個量可有不同的計量單位，如長度單位可以是米，也可以是英尺、市尺等；單位的倍數(shù)和分數(shù)有不同的進位制（10進位、16進位、12進位）；很少考慮到量之間的聯(lián)系而涉及到的單位間的聯(lián)系。諸如此類的問題，由于歷史和地域上的原因，使構(gòu)成全部單位的總體變成為缺乏邏輯聯(lián)系的混雜體。這對經(jīng)濟貿(mào)易、科學(xué)交流極為不利。為此，有必要建立一套有主次有聯(lián)系的完整、統(tǒng)一、**、科學(xué)、簡明、實用的計量單位體系，稱為計量單位制。至1971 第14屆國際計量大會通過決議，規(guī)定了國際單位制的7個基本單位。這7個基本單位都有嚴格的定義。其導(dǎo)出單位通過選定的方程式用基本單位來定義，從而使量的單位之間有直接內(nèi)在的物理聯(lián)系，使科學(xué)技術(shù)、工業(yè)生產(chǎn)、國際經(jīng)貿(mào)以及日常生活各方面使用的計量單位都能統(tǒng)一。
1.2 我國的法定計量單位
1984年2月27日我國頒布了《中華人民共和國法定計量單位》，具體內(nèi)容包括：
國際單位制（SI）基本單位，7個
國際單位制（SI）單位 國際單位制（SI）輔助單位，2個
國際單位制（SI）具有專門名稱的導(dǎo)出單位，19個
法定計量單位 國家選定的非國際單位制單位
由以上單位構(gòu)成的組合形式的單位
由詞頭和以上單位所構(gòu)成的十進倍數(shù)和分數(shù)單位
法定計量單位分別列于表6-3 ～表6-7
表6-3 國際單位制基本單位
量的名稱 | 單位名稱 | 單位符號 |
長度 | 米 | m |
質(zhì)量 | 千克 | kg |
時間 | 秒 | s |
電流 | 安（培） | A |
熱力學(xué)溫度 | 開（爾文） | K |
物質(zhì)的量 | 摩（爾） | mol |
發(fā)光強度 | 坎（德拉） | cd |
表6-4 國際單位制輔助單位
量的名稱 | SI輔助單位 | ||
單位名稱 | 單位符號 | 用SI基本單位和SI導(dǎo)出單位表示 | |
（平面）角 | 弧度 | rad | 1 rad=1m/m=1 |
立體角 | 球面度 | sr | 1sr=1m2/m2=1 |
表6-5 國際單位制具有專門名稱的導(dǎo)出單位
量的名稱 | SI導(dǎo)出單位 | ||
單位名稱 | 單位符號 | 用SI基本單位和SI導(dǎo)出單位表示 | |
頻率 | 赫（茲） | HZ | 1HZ=1s-1 |
力 | 牛（頓） | N | 1N=1kg·m/s2 |
壓力，壓強，應(yīng)力 | 帕（斯卡） | Pa | 1Pa=1N/m2 |
能（量），功，熱量 | 焦（耳） | J | 1J=1N·m |
功率，輻（射能）通量 | 瓦（特） | W | 1W=1J/s |
電荷（量） | 庫（侖） | C | 1C=1A·s |
電壓，電動勢，電位，（電勢） | 伏（特） | V | 1V=1W/A |
電容 | 法（拉） | F | 1F=1C/V |
電阻 | 歐（姆） | Ω | 1Ω=1V/A |
電導(dǎo) | 西（門子） | S | 1S=1Ω-1 |
磁通（量） | 韋（伯） | Wb | 1Wb=1V·s |
磁通（量）密度，磁感應(yīng)強度 | 特（斯拉） | T | 1T=1Wb/m2 |
電感 | 亨（利） | H | 1H=1Wb/A |
攝氏溫度 | 攝氏度 | ℃ | 1℃=1K |
光通量 | 流（明） | lm | 1 lm=1cd·sr |
（光）照度 | 勒（克斯） | lx | 1 lx=1lm/m2 |
（放射性）活度 | 貝可（勒爾） | Bq | 1 Bq=1 s-1 |
吸收劑量，比授（予）能 比釋動能 | 戈（瑞） | Gy | 1 Gy=1J/kg |
劑量當(dāng)量 | 希（沃特） | Sv | 1 Sv=1J/kg |
表6-6 國家選定的非國際單位制單位
量的名稱 | 單位名稱 | 單位符號 | 換算關(guān)系和說明 |
時間 | 分 小（時） 天（日） | Min H D | 1min=60s 1h=60min=3600s 1d=24h=86400s |
平面角 | （角）秒 （角）分 度 | （”） （’） （o） | 1”=（π/648000）rad 1’=60”=（π/10800）rad 1o=60’=（π/180）rad |
旋轉(zhuǎn)速度 | 轉(zhuǎn)每分 | r/min | 1 r/min=（1/60）s-1 |
長度 | 海里 | n mile | 1 n mile=1852m（只用于航程） |
速度 | 節(jié) | kn | 1kn=1 n mile/h=（1852/3600）m/s（只用于航程） |
質(zhì)量 | 噸 原子質(zhì)量單位 | T U | 1t=1000kg 1u≈1.660540×10-27kg |
體積 | 升 | L,(l) | 1L=1dm3=10-3m3 |
能 | 電子伏 | eV | 1eV=1.602177×10-19J |
級差 | 分貝 | dB | |
線密度 | 特（克斯） | tex | 1tex=1g/km |
面積 | 公頃 | hm2 | 1hm2=104m2 |
表6-7 用于構(gòu)成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭
所表示的因素 | 詞 頭 名 稱 | 詞頭符號 |
1024 | 堯[它]（yotta） | Y |
1021 | 澤[它]（zrtta） | Z |
1018 | 艾[可薩]（exa） | E |
1015 | 拍[它]（peta） | P |
1012 | 太[拉]（tera） | T |
109 | 吉[伽]（giga） | G |
106 | 兆（mega） | M |
103 | 千（kilo） | k |
102 | 百（hecto） | h |
101 | 十（deca） | da |
10-1 | 分（deci） | d |
10-2 | 厘（cemi） | c |
10-3 | 毫（milli） | m |
10-6 | 微（micro） | μ |
10-9 | 納[諾]（nano） | n |
10-12 | 皮[可]（pico） | p |
10-15 | 飛[母托]（femto） | f |
10-18 | 阿[托]（atto） | a |
10-21 | 仄[普托](zepto) | z |
10-24 | 幺[科托](yocto) | y |
注：① 周、月、年（年的符號為a）為一般常用時間單位。
② [ ]內(nèi)的字，是在不致混淆的情況下，可以省略的字。
③ （）內(nèi)的字為前者的同義語。
④ 平面角單位度、分、秒的符號不處于數(shù)字后時，用括號。
⑤ 升的符號中，小寫字母l為備用符號。
⑥ r為轉(zhuǎn)的符號。
⑦ 人民生活和貿(mào)易中，質(zhì)量習(xí)慣稱為重量。
⑧ 公里為千米的俗稱，符號為km。
⑨ 104稱為萬，108稱為億，1012稱為萬億，這類數(shù)字的使用不受詞頭名稱的影響，但不應(yīng)與詞頭混淆。
量和單位有其相應(yīng)的名稱和符號，即量有量的名稱和量的符號；單位有單位名稱和單位符號。量的符號用字母表示時（如長度用L表示），應(yīng)使用斜體；單位符號也應(yīng)使用字母（如在論文中，“……靜止5min，”不應(yīng)寫成“……靜止5分鐘，”），只有在小學(xué)、初中的教科書和普通書刊中才使用中文符號。有關(guān)的使用規(guī)則請讀者參閱有關(guān)法定計量單位的文件和書籍。
2 化學(xué)分析中常用的量及其單位
2.1 常用的量和單位
化學(xué)分析中常用的量及其單位列于表6-8 中
表6-8 化學(xué)分析中常用的一些量和單位
國家標(biāo)準規(guī)定的名稱和符號 | 應(yīng)廢除的名稱和符號 | ||||
量的名稱 | 量的符號 | 單位名稱 | 單位符號 | 量的名稱及符號 | 單位名稱及符號 |
相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 | Ar Mr | 無量綱 | 原子量、分子量、當(dāng)量、式量 | ||
物質(zhì)的量 | N | 摩（爾） 毫摩（爾） 微摩（爾） | mol mmol μmol | 克分子數(shù) 克原子數(shù) 克當(dāng)量數(shù) 克式量數(shù) | 克分子 克原子 克當(dāng)量 克式量 |
摩爾質(zhì)量 | M | 千克每摩（爾） 克每摩（爾） | kg/mol g/mol | 克分子 克原子 克當(dāng)量 克式量 | 克 g 克 g 克 g 克 g |
摩爾體積 | Vm | 立方米每摩（爾） 升每摩（爾） | m3/mol L/mol | ||
物質(zhì)B的濃度 （物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度） | cB | 摩（爾）每立方米 摩（爾）每升 | mol/ m3 mol/ L | 摩爾濃度 克分子濃度 當(dāng)量濃度 式量濃度 | 克分子每升M 克當(dāng)量每升N 克式量每升 |
溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 | bB、mB | 摩（爾）每千克 | mol/kg | 重量克分子濃度 | |
溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度 | ρB | 千克每立方米 克每升 毫克每升 微克每升 納克每升 | kg/m3 g/L mg/L μg/L n g/L | ppm ppb | |
物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù) | ωB | 無量綱 | 重量百分數(shù) | ||
密度 相對密度 | ρ d | 千克每立方米 克每立方厘米 無量綱 | kg/m3 g/cm3 | 比重 比重 | |
壓力 壓強 | P | 帕（斯卡） 千帕 | Pa kPa | 標(biāo)準大氣壓atm 毫米汞柱mmHg | |
熱力學(xué)溫度 攝氏溫度 | T T | 開（爾文） 攝氏度 | K ℃ | **溫度 華氏溫度 | 開氏度oK 華氏度℉ |
摩爾吸收系數(shù) | K | 平方米每摩爾 | m2/mol | ||
2.2 幾個重要的量和單位表達式
（1） 物質(zhì)的量（n）
物質(zhì)的量是七個基本量之一，“物質(zhì)的量”這四個字是一個整體，泛指物質(zhì)B時，可寫成nB。其單位是摩爾（mol）。對物質(zhì)的量的概念理解為物質(zhì)的量是反映某系統(tǒng)中物質(zhì)基本單元多少的物理量。
物質(zhì)由確定性質(zhì)的微粒組成（分子）。對這樣的物質(zhì)用一定數(shù)目的基本單元（微粒）為單位進行度量，就有利于化學(xué)計量，因為物質(zhì)都有固定的組成，就是說組成某物質(zhì)的元素的原子以一定比例關(guān)系組成該物質(zhì)的分子，顯然，在眾多的化學(xué)反應(yīng)中，要進行化學(xué)計量必須要對參加反應(yīng)的各物質(zhì)的基本微粒（分子、原子、離子、電子）的數(shù)目上做文章。
（2） 摩爾（mol）
摩爾是物質(zhì)的量的單位。定義為：
摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012千克碳—12的原子數(shù)目相等。在使用摩[爾]時應(yīng)指明基本單元，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。
對于物質(zhì)的量及其單位的理解和使用上注意：
1) 物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）是彼此完全獨立的兩個基本量。n是與基本單元數(shù)成正比的一個物理量，與基本單元的形式有關(guān)。m是物質(zhì)慣性或引力場成正比的量，與基本單元的形式無關(guān)。
對于一個物質(zhì)（B）而言，nB正比于mB，但對于一系統(tǒng)中不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比，不等于它們的質(zhì)量比，即n（H2）/ n（O2）≠m（H2）/ m（O2）。因此，1mol（H2SO4）=98g這種寫法是錯誤的，1mol（H2SO4）的質(zhì)量是98g的寫法是正確的。
2) 使用物質(zhì)的量（n）及其單位（mol）時，必須指明基本單元，基本單元可以是原子、分子、離子、原子團、電子、光子及其他粒子或這些粒子的特定組合。
3) 既然摩爾是物質(zhì)的量的單位，則一系統(tǒng)中物質(zhì)的量就定量地表達為其單位（mol）的若干倍或若干分之一。在使用中要注意不能把物質(zhì)的量稱為摩爾數(shù)，如“氧原子的摩爾數(shù)是2”的說法是錯誤的，應(yīng)說成“氧原子的物質(zhì)的量是2摩爾”。
4) 歷來，在化學(xué)中一直把摩爾作為克分子，克原子來使用，現(xiàn)在把摩爾作為七個基本單位之一，其含義與克分子、克原子是不同的，它是具有十分明確和嚴格定義的物質(zhì)的量的單位。。只要嚴格按照定義指明基本單元，那末以前用的克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等都可用摩爾代替。因此1 molH2SO4不能稱作1克分子H2SO4。表6-9是摩爾與舊概念（摩爾、克分子、克原子等）的比較。
5) 不要在以前應(yīng)用克分子、克原子等概念的一些場合簡單地直接套用摩爾，如以前說“1克原子的碳等于12g”，而應(yīng)說成“1摩爾碳原子的質(zhì)量是12g”或者說“碳原子的摩爾質(zhì)量是12g/mol”。
表6-9 摩爾與舊概念“摩爾”、克分子、克原子等的比較
名稱與 符號 | 法定計量單位摩（爾） | 應(yīng)廢除的克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量、等舊概念“摩爾” |
定義 | 見摩爾的定義 | 以克為單位表示的原子量、分子量或當(dāng)量 |
用法 示例 | 1 molH3PO4質(zhì)量是98克 1 mol（1/2H3PO4）質(zhì)量是49克 1 mol（1/3H3PO4）質(zhì)量是32.7克 | 1克分子磷酸是98克或1摩爾磷酸是98克 1克當(dāng)量磷酸是49克 1克當(dāng)量磷酸是32.7克 |
對應(yīng) 的量 | 物質(zhì)的量n | 不明確，本身既可以視為類似于摩爾質(zhì)量的量，又可以作為相當(dāng)于新概念摩爾的單位，甚至還作為濃度單位 |
（3） 摩爾質(zhì)量（M）
摩爾質(zhì)量定義為“質(zhì)量m除以物質(zhì)的量n，即M =m/n。單位是kg/mol、g/mol或g/mmol。
摩爾質(zhì)量可理解為每單位物質(zhì)的量的質(zhì)量。由定義可知，摩爾質(zhì)量是包含了物質(zhì)的量（n）的導(dǎo)出量，故具體應(yīng)用摩爾質(zhì)量時，必須指明基本單元。對同一物質(zhì)，如規(guī)定的基本單元不同，其摩爾質(zhì)量也不同。如硫酸，若以1/2H2SO4作基本單元，則M（1/2H2SO4）= 49.04g/mol，若以H2SO4作基本單元，則M（H2SO4）= 98.07g/mol。
摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，它的數(shù)值就等于物質(zhì)（規(guī)定的基本單元）的相對分子量或相對原子量，所以一般情況下，只要確定基本單元，就可知其摩爾質(zhì)量，如M（ HCl）= 36.5g/mol，M（KMnO4）=158.03g/mol，M（1/5KMnO4）=31.61 g/mol。
應(yīng)注意的是，不能把g/mol為單位表示的摩爾質(zhì)量看作就是克分子量、克原子量、克當(dāng)量，按過去的概念可以說NaOH的克分子量是40g，現(xiàn)在應(yīng)說成NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol。摩爾質(zhì)量是在化學(xué)分析中經(jīng)常用到的一個重要的量，在分析化學(xué)中常常需要先求得摩爾質(zhì)量，而求摩爾質(zhì)量的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)式確定待測組分的基本單元。一旦確定了基本單元，就等于得出了摩爾質(zhì)量。
3 量間的換算關(guān)系
常用的量有摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)等。它們之間的換算關(guān)系可用公式來表示。
nB = =CBV (6-18)
m = nBMB =CBMBV (6-19)
CB = = (6-20)
MB = = (6-21)
wB = (6-22)
式中 m——表示組分（或基本單元）B的質(zhì)量；
ms——代表混合物的質(zhì)量；
wB——表示組分B的質(zhì)量分數(shù)。
這些關(guān)系式非常重要，不僅要理解，而且應(yīng)能熟練使用。
例6-1某一重鉻酸鉀溶液，已知c（1/6K2Cr2O7） =0.0170mol/L，體積為5000ml，求
① 所含的1/6K2Cr2O7的物質(zhì)的量n（1/6K2Cr2O7）。
②如果將此溶液取出500ml后，再加500ml水混勻，求*后溶液的濃度c（K2Cr2O7）。
解①：V=5000ml=5.000L，c（1/6K2Cr2O7） = 0.0170mol/L
n（1/6K2Cr2O7）=c（1/6K2Cr2O7）V =0.0170×5.000 = 0.0850 mol
②：取出500ml溶液 V = 500 ml= 0.500L
n（1/6K2Cr2O7）= 0.0850mol-0.0170 mol/L×0.500L = 0.0765 mol
又加進去500 ml水，總體積仍保持5.000L，則
c（1/6K2Cr2O7）=0.0765/5.000 = 0.0153 mol/L
因題意要求c（K2Cr2O7），所以應(yīng)轉(zhuǎn)換基本單元，即
c（K2Cr2O7）=c（1/6K2Cr2O7）/6 = 0.0153/6= 0.00255 mol/L。
例6-2欲配制c（SO4-2）= 0.01000mol/L的溶液500ml，應(yīng)取AlNH4（SO4）2·12H2O多少克？
解：配制c（SO4-2）= 0.01000mol/L的溶液500ml需要SO4-2的質(zhì)量為
0.01000 mol/L×0.500L×96g/mol = 0.48 g
AlNH4（SO4）2·12H2O的摩爾質(zhì)量為453.32g/mol，其中含有SO4-2192 g，今欲獲得0.48 gSO4-2，應(yīng)稱取
m[AlNH4（SO4）2·12H2O] = 0.48 g×453.32 g/mol÷192 g = 1.133 g
例6-3 一瓶硫酸溶液，如果以1/2H2SO4為基本單元，則濃度c（1/2H2SO4）（過去我們所說的“當(dāng)量濃度“）應(yīng)該是以H2SO4為單元的濃度c（H2SO4）（相當(dāng)于過去我們所說的”摩爾濃度“）的2倍，即c（1/2H2SO4）= 2c（H2SO4），假如一瓶硫酸，c（H2SO4）=0.1000mol/L。那末c（1/2 H2SO4）=2×0.1000 mol/L = 0.2000 mol/L。
同理 c（1/6K2Cr2O7）= 6c（K2Cr2O7）
c（1/5KMnO4）= 5c（KMnO4）
c（1/2Na2CO3）= 2c（Na2CO3）
c（1/2Ca2+）= 2c（Ca2+）。
4 等物質(zhì)的量規(guī)則
等物質(zhì)的量規(guī)則可表達為：在化學(xué)反應(yīng)中，消耗了的兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等。或者說在滴定分析中，達到化學(xué)計量點（理論終點）時，標(biāo)準物的物質(zhì)的量等于被測物的物質(zhì)的量。
化學(xué)計量點就是指被廢除的“等當(dāng)點“，也可稱為等物質(zhì)的量點，即n1 =n2。因為n=cv，所以
c1V1=c2V2 (6-23)
（這與當(dāng)量定律的N1V1=N2V2的形式相同）。在應(yīng)用當(dāng)量定律時，必須知道某物質(zhì)的當(dāng)量值，進而求得當(dāng)量濃度。同樣，現(xiàn)在使用等物質(zhì)的量規(guī)則時，首先知道某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（確定摩爾質(zhì)量的關(guān)鍵是正確選定基本單元），進而可求得物質(zhì)的量濃度。
《關(guān)于基本單元的選擇方法》
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是有嚴格的計量關(guān)系，按等物質(zhì)的量規(guī)則，選擇基本單元的原則是使兩反應(yīng)物具有相等的基本單元數(shù)，或者說使兩反應(yīng)物的基本單元數(shù)之比為1：1，只要基本單元數(shù)相等就可滿足等物質(zhì)的量規(guī)則，根據(jù)這一原則，在選擇基本單元時，可先確定某一反應(yīng)物的基本單元，例如酸堿反應(yīng)中，習(xí)慣以一價的酸或堿的相對分子量數(shù)值作為它們的摩爾質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，然后可確定與它們反應(yīng)的酸或堿的摩爾質(zhì)量。
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
顯然，在這個反應(yīng)中，反應(yīng)物NaOH用2mol，則與之反應(yīng)的H2SO4也應(yīng)是2mol（符合等物質(zhì)的量規(guī)則），于是H2SO4的基本單元應(yīng)該是1/2H2SO4，其摩爾質(zhì)量是98/2 = 49 g/mol。
2 MnO4-+5C2O42-+ 16H+ =2Mn2++10CO2 + 8H2O
在這個反應(yīng)中，選擇1/5MnO4作基本單元，由反應(yīng)式可看出，2MnO4-就包含10個基本單元，故5C2O42-也包含10個基本單元，即草酸的基本單元為1/2H2C2O4。這樣符合等物質(zhì)的量規(guī)則，同時也可看出，要確定基本單元，首先要把反應(yīng)方程式配平。
例6-4 取濃度為c（1/2H2C2O4）= 0.1024 mol/L的草酸溶液50.00mL，用待標(biāo)定的KMnO4溶液滴定，滴定至終點時耗去KMnO4溶液26.38 mL，計算高錳酸鉀溶液的準確濃度c（KMnO4）。
解：反應(yīng)方程式為
2MnO4-+5C2O42-+ 16H+ =2Mn2++10CO2 + 8H2O
根據(jù)反應(yīng)方程式，分別選擇1/5 KMnO4和1/2H2C2O4為基本單元，則有
n（1/5 KMnO4）=n（1/2H2C2O4）
即 c（1/5KMnO4）V（1/5KMnO4） = c（1/2H2C2O4）V（1/2H2C2O4）
c（1/5KMnO4） =c（1/2H2C2O4）V（1/2H2C2O4）/V（1/5KMnO4）
= 0.01024mol/L×50.00mL/26.38mL
= 0.1941 mol/L
換算成 c（KMnO4）= 1/5×c（1/5KMnO4）
= 1/5×0.1941 mol/L
=0.0388 mol/L
在絡(luò)合滴定中，若Ca2+和Mg2+的基本單元選定為1/2Ca2+和1/2Mg2+（即摩爾質(zhì)量分別為20 g/mol和12g/mol，數(shù)值上和以前的當(dāng)量值一樣），則絡(luò)合劑EDTA的基本單元必定是1/2EDTA。
因此，我們可以利用經(jīng)過配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，確定物質(zhì)的基本單元，便確定了摩爾質(zhì)量，從而熟練地應(yīng)用等物質(zhì)的量規(guī)則。例如
6Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++7H2O
以Fe2+作基本單元，則重鉻酸鉀的基本單元為1/6Cr2O72-；
以6Fe2+作基本單元，則重鉻酸鉀的基本單元為Cr2O72-；
以3Fe2+作基本單元，則重鉻酸鉀的基本單元為1/2Cr2O72-；
以2Fe2+作基本單元，則重鉻酸鉀的基本單元為1/3Cr2O72-。
