滴定分析法（容量分析法）概述

一、滴定分析法的原理與種類

    1.原理

    滴定分析法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量定量反應(yīng)為止，根據(jù)試劑溶液的濃度和消耗的體積，計(jì)算被測物質(zhì)的含量。

    這種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為滴定液。

    將滴定液從滴定管中加到被測物質(zhì)溶液中的過程叫做滴定。

    當(dāng)加入滴定液中物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的量按化學(xué)計(jì)量定量反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了計(jì)量點(diǎn)。

    在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。

    滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。

    適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備以下幾個(gè)條件：

    （1）反應(yīng)必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。

    （2）反應(yīng)能夠迅速地完成（有時(shí)可加熱或用催化劑以加速反應(yīng)）。

    （3）共存物質(zhì)不干擾主要反應(yīng)，或用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。

    （4）有比較簡便的方法確定計(jì)量點(diǎn)（指示滴定終點(diǎn)）。

    2.滴定分析的種類

    （1）直接滴定法 用滴定液直接滴定待測物質(zhì)，以達(dá)終點(diǎn)。

    （2）間接滴定法 直接滴定有困難時(shí)常采用以下兩種間接滴定法來測定：

    a 置換法 利用適當(dāng)?shù)脑噭┡c被測物反應(yīng)產(chǎn)生被測物的置換物，然后用滴定液滴定這個(gè)置換物。

    銅鹽測定：Cu²⁺＋2KI→Cu＋2K⁺＋I₂

                                │用Na₂S₂O₃滴定液滴定、以淀粉指示液指示終點(diǎn)

                                ┗————————————————————→

    b 回滴定法（剩余滴定法） 用定量過量的滴定液和被測物反應(yīng)完全后，再用另一種滴定液來滴定剩余的前一種滴定液。

二、滴定液

    滴定液系指已知準(zhǔn)確濃度的溶液，它是用來滴定被測物質(zhì)的。滴定液的濃度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。

（一）配制

    1.直接法 根據(jù)所需滴定液的濃度，計(jì)算出基準(zhǔn)物質(zhì)的重量。準(zhǔn)確稱取并溶解后，置于量瓶中稀釋至一定的體積。

    如配制滴定液的物質(zhì)很純（基準(zhǔn)物質(zhì)），且有恒定的分子式，稱取時(shí)及配制后性質(zhì)穩(wěn)定等，可直接配制，根據(jù)基準(zhǔn)物質(zhì)的重量和溶液體積，計(jì)算溶液的濃度，但在多數(shù)情況是不可能的。

    2.間接法 根據(jù)所需滴定液的濃度，計(jì)算并稱取一定重量試劑，溶解或稀釋成一定體積，并進(jìn)行標(biāo)定，計(jì)算滴定液的濃度。

    有些物質(zhì)因吸濕性強(qiáng)，不穩(wěn)定，常不能準(zhǔn)確稱量，只能先將物質(zhì)配制近似濃度的溶液，再以基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定，以求得準(zhǔn)確濃度。

（二）標(biāo)定

    標(biāo)定系指用間接法配制好的滴定液，必須由配制人進(jìn)行滴定度測定。

（三）標(biāo)定份數(shù)

    標(biāo)定份數(shù)系指同一操作者，在同一實(shí)驗(yàn)室，用同一測定方法對同一滴定液，在正常和正確的分析操作下進(jìn)行測定的份數(shù)。不得少于3份。

（四）復(fù)標(biāo)

    復(fù)標(biāo)系指滴定液經(jīng)**人標(biāo)定后，必須由**人進(jìn)行再標(biāo)定。其標(biāo)定份數(shù)也不得少于3份。

（五）誤差限度

    1.標(biāo)定和復(fù)標(biāo) 標(biāo)定和復(fù)標(biāo)的相對偏差均不得超過0.1%。

    2.結(jié)果 以標(biāo)定計(jì)算所得平均值和復(fù)標(biāo)計(jì)算所得平均值為各自測得值，計(jì)算二者的相對偏差，不得超過0.15%。否則應(yīng)重新標(biāo)定。

    3.結(jié)果計(jì)算 如果標(biāo)定與復(fù)標(biāo)結(jié)果滿足誤差限度的要求，則將二者的算術(shù)平均值作為結(jié)果。

（六）使用期限

    滴定液必須規(guī)定使用期。除特殊情況另有規(guī)定外，一般規(guī)定為一到三個(gè)月，過期必須復(fù)標(biāo)。出現(xiàn)異常情況必須重新標(biāo)定。

（七）范圍

    滴定液濃度的標(biāo)定值應(yīng)與名義值相一致，若不一致時(shí)，其*大與*小標(biāo)定值應(yīng)在名義值的±5%之間。

（八）有關(guān)基本概念及公式

                            物質(zhì)的質(zhì)量m（g）

    1.物質(zhì)的量n（mol）=————————————

                        物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M（g/mol）

                                 物質(zhì)的量n（mol）

    2.物質(zhì)的摩爾濃度C（mol/L）= ————————-

                                溶液的體積V（L）

    3.在容量分析中，從滴定液中物質(zhì)與被測物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系中選取它們的特定基本單元，使反應(yīng)物與生成物的特定基本單元之間的物質(zhì)的量比為1：1，如此就可達(dá)到各物質(zhì)的特定基本單元均以“等物質(zhì)的量”進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。亦即滴定液中特定基本單元物質(zhì)的量等于被測物質(zhì)特定基本單元物質(zhì)的量。就有：

                                       m_被

    C_標(biāo)V_標(biāo)=C_被V_被          C_標(biāo)V_標(biāo)=——-

                                       M_被

（九）配制滴定液時(shí)的計(jì)算

    舉例：

    例1 配制高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）2000ml，應(yīng)取KMnO₄多少克？

    解：m = C _KMnO4V _{KMnO4M KMnO4} =0.02×2000/1000×158.03 = 6.321g

    例2：稱取純K₂Cr₂O₇0.1275g，標(biāo)化Na₂S₂O₃滴定液，用去22.85ml，試計(jì)算Na₂S₂O₃的濃度。

    解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式，其計(jì)量關(guān)系為：

    1molNa₂S₂O₃ = 1mol（1/2I₂）=1mol（1/6K₂Cr₂O₇）

                          0.1275

    C_Na2S2O3×22.85/1000 = ——————       C_Na2S2O3 = 0.1138mol/L

                        1/6×294.18

    例3：配制鹽酸液（1mol/L）1000ml，應(yīng)取相對密度為1.18，含HCl 37.0%（g/g）的鹽酸多少毫升？已知M _HCl = 36.46g/mol

    解：

         1.18×1000×37.0%

    C_HCl = ————————— = 11.97 mol/L

               36.46

    11.97×V = 1×1000

    V =83.5ml

    例4：稱取0.2275g純Na₂CO₃標(biāo)定未知濃度的HCl液，用去22.35ml，試計(jì)算該HCl液的濃度。

    解：化學(xué)計(jì)量反應(yīng)式為：

   Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

   1/2Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋1/2H₂O＋1/2CO₂↑

             m_Na2CO3            0.2275

    C_HCl = —————— = ——————————- =0.1921mol/L

         V_HCl×M_1/2Na2CO3   22.35/1000×106.00/2

    例5：加多少毫升水到1000ml氫氧化鈉液（0.1056 mol/L）中，才能得到氫氧化鈉液（0.1000 mol/L）

    設(shè)X為所加水的ml數(shù)

    0.1056×1000/1000 = 0.1000×（1000/1000＋X）

    X =0.056L = 56.0ml

    例6：稱取基準(zhǔn)物三氧化二砷0.1546g，標(biāo)定碘液（約0.1mol/L），試計(jì)算消耗本液多少毫升？

    解：化學(xué)計(jì)量反應(yīng)式為：

   As₂O₃＋6NaOH→2Na₃AsO₃＋3H₂O

   Na₃AsO₃＋I₂＋H₂O→Na₃AsO₄＋H⁺＋2I^-

    選取1/4As₂O₃和1/2I₂為其特定基本單元，則：

   M_1/4As2O3 = 197.82/4 = 49.45g/mol

    m_As2O3 =C_1/2I2×V_1/2I2×M_1/4As2O3

            0.1546

    V_1/2I2 = ————— = 0.032L = 32ml

          0.1×49.45

三、滴定度（T）

1.含義

    每1ml滴定液所相當(dāng)被測物質(zhì)的質(zhì)量，常以T_A/B表示，A為滴定液，B為被測物質(zhì)的化學(xué)式，單位為g/ml。

    2.計(jì)算公式

由公式3得m_B =C_AV_AM_B  ∵ V_A = 1，∴ m_B= C_AM_B

    由此得T_A/B = C_A×M_B

式中 m_B為被測物質(zhì)的質(zhì)量；

  V_A為滴定液的體積；

  C_A為滴定液的濃度；

  M_B被測物質(zhì)特定基本單元的摩爾質(zhì)量。

    3.藥典含量測定項(xiàng)下所謂“每1ml×××滴定液（×××mol/L）相當(dāng)于×××mg的×××”的描述就是滴定度。

    4.舉例

    試計(jì)算用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定氫氧化鈉時(shí)的滴定度。

2NaOH＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋2H₂O

  2 ：1

NaOH＋1/2H₂SO₄→1/2Na₂SO₄＋H₂O

      1  ： 1

    選取NaOH和1/2H₂SO₄作為特定基本單元。

                                     40.00×2

    T_{1/2H2SO4/NaOH} =C_1/2H2SO4×M_NaOH = 0.1000×————- =0.008（g/ml）=8.00mg/ml

                                       1000

四、校正因子（F）

1.含義

    校正因子 是表示滴定液的實(shí)測濃度是規(guī)定濃度的多少倍。

    由于藥典中滴定度是以滴定液的規(guī)定濃度來計(jì)算的，而在實(shí)際工作中所用滴定液的實(shí)測濃度不一定與規(guī)定濃度恰恰符合。所以在計(jì)算含量時(shí)，必須用校正因子（F）將滴定液的規(guī)定濃度時(shí)的滴定度校正為實(shí)測濃度時(shí)的滴定度。

    2.計(jì)算公式

       滴定液的實(shí)測濃度（mol/L）

    F = ————————————

       滴定液的規(guī)定濃度（mol/L）

五、含量計(jì)算公式

1.直接滴定法

                V×F×T

    供試品（%）= ———— ×100%

                   m_s

                （V_樣－V_空）×F×T

    供試品（%）= —————————- ×100%

                        m_s

2.剩余滴定法

                （V_空－V_樣）×F×T

    供試品（%）= —————————- ×100%

                        m_s

                  （V₁F₁－V₂F₂）×T

    或供試品（%）= ———————— ×100%

                         m_s

六、標(biāo)示量及標(biāo)示量%的計(jì)算

              測得的含量

    標(biāo)示量% = ——————- ×100%

             標(biāo)示量（規(guī)格）

    1.片劑標(biāo)示量%計(jì)算

                  V×F×T×平均片重

    標(biāo)示量% = ——————————————— ×100%

             供試品的重量/稀釋倍數(shù)×標(biāo)示量

    2.針劑標(biāo)示量%的計(jì)算

                           V×F×T

    標(biāo)示量% = ——————————————————— ×100%

             供試品的ml數(shù)/稀釋倍數(shù)×每ml的標(biāo)示量

    3.片重及膠囊裝量的確定

                       V×F×T

    半成品含量% = ——————————- ×100%

                 供試品的重量/稀釋倍數(shù)

                 標(biāo)示量（規(guī)格）×100%

    片重（裝量）= ——————————

                         含量%

七、化學(xué)試劑等級

    1.**品 即優(yōu)級純，又稱保證試劑（符號G.R.），我國產(chǎn)品用綠色標(biāo)簽作為標(biāo)志，這種試劑純度很高，適用于精密分析，亦可作基準(zhǔn)物質(zhì)用。

    2.二級品 即分析純，又稱分析試劑（符號A.R.），我國產(chǎn)品用紅色標(biāo)簽作為標(biāo)志，純度較**品略差，適用于多數(shù)分析，如配制滴定液，用于鑒別及雜質(zhì)檢查等。

    3.三級品 即化學(xué)純，（符號C.P.），我國產(chǎn)品用藍(lán)色標(biāo)簽作為標(biāo)志，純度較二級品相差較多，適用于工礦日常生產(chǎn)分析。

    4.四級品 即實(shí)驗(yàn)試劑（符號L.R.），雜質(zhì)含量較高，純度較低，在分析工作常用輔助試劑（如發(fā)生或吸收氣體，配制洗液等）。

    5.基準(zhǔn)試劑 它的純度相當(dāng)于或高于保證試劑，通常專用作容量分析的基準(zhǔn)物質(zhì)。稱取一定量基準(zhǔn)試劑稀釋至一定體積，一般可直接得到滴定液，不需標(biāo)定，基準(zhǔn)品如標(biāo)有實(shí)際含量，計(jì)算時(shí)應(yīng)加以校正。

    6.光譜純試劑（符號S.P.） 雜質(zhì)用光譜分析法測不出或雜質(zhì)含量低于某一限度，這種試劑主要用于光譜分析中。

    7.色譜純試劑 用于色譜分析。

    8.生物試劑 用于某些生物實(shí)驗(yàn)中。

    9.超純試劑 又稱高純試劑。

八、容量儀器的使用方法

（一）滴定管的使用方法

    1.滴定管的構(gòu)造及其準(zhǔn)確度

    （1）構(gòu)造 滴定管是容量分析中*基本的測量儀器，它是由具有準(zhǔn)確刻度的細(xì)長玻璃管及開關(guān)組成。滴定管是容量分析中*基本的測量儀器，是在滴定時(shí)用來測定自管內(nèi)流出溶液的體積。

    （2）準(zhǔn)確度

    a  常量分析用的滴定管為50ml或25ml，刻度小至0.1ml，讀數(shù)可估計(jì)到0.01ml，一般有±0.02ml的讀數(shù)誤差，所以每次滴定所用溶液體積*好在20ml以上，若滴定所用體積過小，則滴定管刻度讀數(shù)誤差影響增大。

    例如：所用體積為10ml，讀數(shù)誤差為±0.02ml，則其相對誤差達(dá)±0.02/10×100%=±0.2%，如所用體積為20ml，則其相對誤差即減小至±0.1%。

    b  10ml滴定管一般刻度可以區(qū)分為0.1、0.05ml。用于半微量分析區(qū)分小至0.02ml，可以估計(jì)讀到0.005ml。

    c  在微量分析中，通常采用微量滴定管，其容量為1～5ml，刻度區(qū)分小至0.01ml，可估計(jì)讀到0.002ml。

    d  在容量分析滴定時(shí)，若消耗滴定液在25ml以上，可選用50ml滴定管；10ml以上者，可用25ml滴定管；在10ml以下，宜用10ml或10ml以下滴定管。以減少滴定時(shí)體積測量的誤差。一般標(biāo)化時(shí)用50ml滴定管；常量分析用25ml滴定管；非水滴定用10ml滴定管。

    2.滴定管的種類

    （1）酸式滴定管（玻塞滴定管）

    酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合該滴定管的，所以不能任意更換。要注意玻塞是否旋轉(zhuǎn)自如，通常是取出活塞，拭干，在活塞兩端沿圓周抹一薄層凡士林作潤滑劑（或真空活塞油脂），然后將活塞插入，頂緊，旋轉(zhuǎn)幾下使凡士林分布均勻（幾乎透明）即可，再在活塞尾端套一橡皮圈，使之固定。注意凡士林不要涂得太多，否則易使活塞中的小孔或滴定管下端管尖堵塞。在使用前應(yīng)試漏。

    一般的滴定液均可用酸式滴定管，但因堿性滴定液常使玻塞與?？渍澈?，以至難以轉(zhuǎn)動(dòng)，故堿性滴定液宜用堿式滴定管。但堿性滴定液只要使用時(shí)間不長，用畢后立即用水沖洗，亦可使用酸式滴定管。

    （2）堿式滴定管

    堿式滴定管的管端下部連有橡皮管，管內(nèi)裝一玻璃珠控制開關(guān)，一般用做堿性滴定液的滴定。其準(zhǔn)確度不如酸式滴定管，只要由于橡皮管的彈性會造成液面的變動(dòng)。具有氧化性的溶液或其他易與橡皮起作用的溶液，如高錳酸鉀、碘、硝酸銀等不能使用堿式滴定管。在使用前，應(yīng)檢查橡皮管是否破裂或老化及玻璃珠大小是否合適，無滲漏后才可使用。

    （3）使用前的準(zhǔn)備

    a  在裝滴定液前，須將滴定管洗凈，使水自然瀝干（內(nèi)壁應(yīng)不掛水珠），先用少量滴定液蕩洗三次，（每次約5～10ml），除去殘留在管壁和下端管尖內(nèi)的水，以防裝入滴定液被水稀釋。

    b  滴定液裝入滴定管應(yīng)超過標(biāo)線刻度零以上，這時(shí)滴定管**會有氣泡，必須排除，否則將造成體積誤差。如為酸式滴定管可轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液的急流逐去氣泡；如為堿式滴定管，則可將橡皮管彎曲向上，然后捏開玻珠，氣泡即可被溶液排除。

    c  *后，再調(diào)整溶液的液面至刻度零處，即可進(jìn)行滴定。

    （4）操作注意事項(xiàng)

    a  滴定管在裝滿滴定液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液揮發(fā)而使管內(nèi)溶液降溫（在夏季影響尤大）。手持滴定管時(shí)，也要避免手心緊握裝有溶液部分的管壁，以免手溫高于室溫（尤其在冬季）而使溶液的體積膨脹（特別是在非水溶液滴定時(shí)），造成讀數(shù)誤差。

    b  使用酸式滴定管時(shí)，應(yīng)將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，拇指在上面配合動(dòng)作。在轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，中指及食指不要伸直，應(yīng)該微微彎曲，輕輕向左扣住，這樣既容易操作，又可防止把活塞頂出。

    c  每次滴定須從刻度零開始，以使每次測定結(jié)果能抵消滴定管的刻度誤差。

    d  在裝滿滴定液后，滴定前“初讀”零點(diǎn)，應(yīng)靜置1～2分鐘再讀一次，如液面讀數(shù)無改變，仍為零，才能滴定。滴定時(shí)不應(yīng)太快，每秒鐘放出3～4滴為宜，更不應(yīng)成液柱流下，尤其在接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)，更應(yīng)一滴一滴逐滴加入（在計(jì)量點(diǎn)前可適當(dāng)加快些滴定）。滴定至終點(diǎn)后，須等1～2分鐘，使附著在內(nèi)壁的滴定液流下來以后再讀數(shù)，如果放出滴定液速度相當(dāng)慢時(shí)，等半分鐘后讀數(shù)亦可，“終讀”也至少讀兩次。

    e  滴定管讀數(shù)可垂直夾在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直讀取刻度，讀數(shù)時(shí)還應(yīng)該注意眼睛的位置與液面處在同一水平面上，否則將會引起誤差。

    讀數(shù)應(yīng)該在彎月面下緣*低點(diǎn)，但遇滴定液顏色太深，不能觀察下緣時(shí)，可以讀液面兩側(cè)*高點(diǎn)，“初讀”與“終讀”應(yīng)用同一標(biāo)準(zhǔn)。

    f  為了協(xié)助讀數(shù)，可在滴定管后面襯一“讀數(shù)卡”（涂有一黑長方形的約4×1.5cm白紙）或用一張黑紙繞滴定管一圈，拉緊，置液面下刻度1分格（0.1ml）處使紙的上緣前后在一水平上；此時(shí)，由于反射完全消失，彎月面的液面呈黑色，明顯的露出來，讀此黑色彎月面下緣*低點(diǎn)。滴定液顏色深而需讀兩側(cè)*高點(diǎn)時(shí)，就可用白紙為“讀數(shù)卡”。若所用白背藍(lán)線滴定管，其彎月面能使色條變形而成兩個(gè)相遇一點(diǎn)的尖點(diǎn)，可直接讀取尖頭所在處的刻度。

    g  滴定管有無色、棕色兩種，一般需避光的滴定液（如硝酸銀滴定液、碘滴定液、高錳酸鉀滴定液、亞硝酸鈉滴定液、溴滴定液等），需用棕色滴定管。

（二）量瓶的使用方法

    1.量瓶具有細(xì)長的頸和磨口玻塞（亦有塑料塞）的瓶子，塞與瓶應(yīng)編號配套或用繩子相連接，以免條錯(cuò)，在瓶頸上有環(huán)狀刻度。量瓶是用來精密配制一定體積的溶液的。

    2.向量瓶中加入溶液時(shí)，必須注意彎月面*低處要恰與瓶頸上的刻度相切，觀察時(shí)眼睛位置也應(yīng)與液面和刻度同水平面上，否則會引起測量體積不準(zhǔn)確。量瓶有無色、棕色兩種，應(yīng)注意選用。

    3.量瓶是用來精密配制一定體積的溶液的，配好后的溶液如需保存，應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，不要用于貯存溶液。量瓶不能在烘箱中烘烤。

（三）移液管的使用方法

    移液管有各種形狀，*普通的是中部吹成圓柱形，圓柱形以上及以下為較細(xì)的管頸，下部的管頸拉尖，上部的管頸刻有一環(huán)狀刻度。移液管為精密轉(zhuǎn)移一定體積溶液時(shí)用的。

    1.使用時(shí)，應(yīng)先將移液管洗凈，自然瀝干，并用待量取的溶液少許蕩洗3次。

    2.然后以右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方，將移液管插入供試品溶液液面下約1cm，不應(yīng)伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液過多，也不應(yīng)伸入太少，以免液面下降后而吸空。這時(shí)，左手拿橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）輕輕將溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管應(yīng)隨容器內(nèi)液面下降而下降，當(dāng)液面上升到刻度標(biāo)線以上約1cm時(shí)，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用濾紙條拭干移液管下端外壁，并使與地面垂直，稍微松開右手食指，使液面緩緩下降，此時(shí)視線應(yīng)平視標(biāo)線，直到彎月面與標(biāo)線相切，立即按緊食指，使液體不再流出，并使出口**接觸容器外壁，以除去**外殘留溶液。

    3.再將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使其出口**接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出。

    4.注意此時(shí)移液管**仍殘留有一滴液體，不可吹出。

（四）刻度吸管的使用方法

    1.刻度吸管是由上而下（或由下而上）刻有容量數(shù)字，下端拉尖的圓形玻璃管。用于量取體積不需要十分準(zhǔn)確的溶液。

    2.刻度吸管有“吹”、“快”兩種形式。使用標(biāo)有“吹”字的刻度吸管時(shí)，溶液停止流出后，應(yīng)將管內(nèi)剩余的溶液吹出；使用標(biāo)有“快”字的刻度吸管時(shí)，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出。

    3.量取時(shí)，*好選用略大于量取量的刻度吸管，這樣溶液可以不放至**，而是放到一定的刻度（讀數(shù)的方法與移液管相同）。

（五）容量儀器使用的注意事項(xiàng)

    1.移液管及刻度吸管一定用橡皮吸球（洗耳球）吸取溶液，不可用嘴吸取。

    2.滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管均不可用毛刷或其他粗糙物品擦洗內(nèi)壁，以免造成內(nèi)壁劃痕，容量不準(zhǔn)而損壞。每次用畢應(yīng)及時(shí)用自來水沖洗，再用洗衣粉水洗滌（不能用毛刷刷洗），用自來水沖洗干凈，再用純化水沖洗3次，倒掛，自然瀝干，不能在烘箱中烘烤。如內(nèi)壁掛水珠，先用自來水沖洗，瀝干后，再用重鉻酸鉀洗液洗滌，用自來水沖洗干凈，再用純化水沖洗3次，倒掛，自然瀝干。

    3.需精密量取5、10、20、25、50ml等整數(shù)體積的溶液，應(yīng)選用相應(yīng)大小的移液管，不能用兩個(gè)或多個(gè)移液管分取相加的方法來精密量取整數(shù)體積的溶液。

    4.使用同一移液管量取不同濃度溶液時(shí)要充分注意蕩洗（3次），應(yīng)先量取較稀的一份，然后量取較濃的。在吸取**份溶液時(shí)，高于標(biāo)線的距離*好不超過1cm，這樣吸取**份不同濃度的溶液時(shí)，可以吸得再高一些蕩洗管內(nèi)壁，以消除**份的影響。

5.容量儀器（滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管等）需校正后再使用，以確保測量體積的準(zhǔn)確性。